АКТИВНОСТЬ И ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА

- Различие в свойствах концентрированных и разбавленных растворов электролитов связано главным образом со значительным электростатическим взаимодействием ионов в концентрированных растворах. В связи с этим вместо понятия концентрация используется понятие активность. Активность i-й ионной частицы а связана с ее концентрацией с, уравнением:
a=f_ic_i, где f_i - коэффициент активности; его значение определяется концентрациями и зарядами всех ионных частиц раствора

Активность является мерой концентрации с учетом электростатических межионных взаимодействий.

Связь концентраций ионов и зарядов ионов со значением коэффициента активности ионной частицы f_i выражается уравнением:
-lg(f_i)=k√μ; где k - константа, μ - ионная сила

При этом многозарядные ионы оказывают более сильное влияние на значение f_i, чем однозарядные. Степень этого влияния выражается ионной силой раствора согласно уравнению:
μ=½Σ(c₁z₁²+c₂z₂²c₃z₃²+...+c_kz_k²)=½Σc_iz_i²
где c_i молярная концентрация данной ионной частицы, z_i - число ее элементарных зарядов